La polarografia è una tecnica elettroanalitica che permette di condurre delle analisi qualitative e quantitative tramite la misurazione della corrente che fluisce in una cella elettrochimica durante unelettrolisi a voltaggio controllato. Rappresenta una variante della voltammetria, dalla quale si differenzia per lutilizzo di un elettrodo di lavoro a mercurio.Questa tecnica fu ideata e sviluppata dal chimico cecoslovacco Jaroslav Heyrovský nel 1922. Il termine polarografia è riferito al fatto che lelettrodo di lavoro è idealmente polarizzabile. Lapparecchiatura utilizzata per svolgere indagini polarografiche è detta polarografo. Un polarografo è costituito da un elettrodo a goccia di mercurio (o DME dallinglese Dropping Mercury Electrode), che funge da elettrodo di lavoro e da un elettrodo di riferimento a potenziale costante (costituito in genere da un elettrodo a calomelano o un elettrodo ad argento). Lelettrodo a goccia di mercurio è costituito da un capillare dal quale cadono ...

Lelettrodo a goccia di mercurio, o DME (dallinglese Dropping Mercury Electrode), raramente anche elettrodo a gocciolamento di mercurio, è un elettrodo di lavoro utilizzato in polarografia ed è costituito da un capillare dalla cui estremità gocciola mercurio in continuazione durante lesperimento. Presentando una superficie continuamente rinnovata e perfettamente liscia, tale tipo di elettrodo produce una corrente che dipende solamente dalla tensione applicata e dalla concentrazione della soluzione, garantendo in questo modo elevata riproducibilità. Inoltre, data lelevata sovratensione di sviluppo dellidrogeno sul mercurio, risulta possibile scaricare anche i cationi dei metalli alcalini senza che si abbia sviluppo di idrogeno. Occorre fare attenzione a non confondere lelettrodo a goccia di mercurio con lelettrodo a goccia pendente di mercurio (HDME), che invece è un elettrodo a goccia statica. Elettrodo a goccia pendente di mercurio Polarografia Elettrodo a goccia di mercurio, in ...

Introduzione, sviluppo storico e ruolo dellelettrochimica nella scienza moderna.. 2. La chimica fisica delle soluzioni elettrolitiche:. a) solvatazione. b) interazioni ione ione e teoria di Debye Huckel. c) trasporto ionico in soluzione: diffusione e migrazione, conducibilità 3. potenziale delettrodo: potenziale Volta, di superficie e Galvani, potenziale elettrochimico, teoria del doppio strato elettrico; termodinamica elettrochimica e legge di Nernst, semielementi galvanici;. 4. squilibrio di elettrodo sotto corrente:. a) sovratensione di trasferimento di carica, corrente di scambio, coefficiente di trasferimento di carica, equazione di Butler Volmer, casi limite e legge di Tafel,. b) sovratensione di diffusione e corrente limite,. c) altri tipi di sovratensione.. 5. Misure di grandezze termodinamiche, pH-metria.. Celle elettrochimiche. Polarografia e tecniche voltammetriche.. ...

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