Les radio-isotopes du brome sont des variantes isotopiques instables du brome qui émettent des rayonnements ionisants lors de leur désintégration. Les radio-isotopes couramment utilisés du brome comprennent le brome-75, le brome-77 et le brome-82. Ces isotopes sont souvent utilisés en médecine nucléaire pour des procédures diagnostiques et thérapeutiques. Par exemple, le brome-75 est parfois utilisé dans les études de fonction thyroïdienne, tandis que le brome-82 est utilisé dans l'imagerie cardiaque. Comme tous les radio-isotopes, ils doivent être manipulés avec soin en raison des risques associés à l'exposition aux radiations.

Le brome est un élément chimique qui fait partie du groupe des halogènes dans la table périodique des éléments. Il a le symbole Br et le numéro atomique 35. Le brome n'a pas d'utilisation médicale directe, mais il peut être utilisé dans certains traitements de l'eau potable pour désinfecter et stériliser l'eau.

Certaines composés de brome peuvent avoir des utilisations médicales limitées, comme le bromure de potassium qui a été utilisé dans le passé comme sédatif léger et anticonvulsivant, mais son utilisation est maintenant rare en raison de ses effets secondaires indésirables.

Il est important de noter que l'exposition au brome ou à ses composés peut être nocive pour la santé humaine, entraînant des irritations des yeux, du nez et de la gorge, des problèmes respiratoires, des nausées et des vomissements. Une exposition prolongée ou à forte dose peut causer des dommages aux organes internes et être toxique pour le système nerveux central.

Les radio-isotopes, également connus sous le nom d'isotopes radioactifs, sont des variantes d'éléments chimiques qui présentent un noyau atomique instable et qui se désintègrent en émettant des particules subatomiques (comme des électrons, des protons ou des neutrons) et de l'énergie sous forme de rayonnement.

Dans le contexte médical, les radio-isotopes sont souvent utilisés dans le diagnostic et le traitement de diverses affections. Par exemple, ils peuvent être incorporés dans des médicaments ou des solutions qui sont ensuite administrés au patient pour des procédures d'imagerie telles que la scintigraphie ou la tomographie par émission de positrons (TEP). Ces techniques permettent aux médecins de visualiser et d'étudier les fonctions et processus biologiques dans le corps, tels que la circulation sanguine, l'activité métabolique et la distribution des récepteurs.

Dans le traitement, les radio-isotopes peuvent être utilisés pour détruire des cellules cancéreuses ou des tissus anormaux, comme dans le cas de la radiothérapie. Les radio-isotopes sont également utilisés dans d'autres applications médicales, telles que la datation au carbone 14 en archéologie et en paléontologie, ainsi que dans les recherches biologiques et environnementales.

Les sels d'acide bromhydrique sont appelés bromures. Le brome est un élément qui appartient au groupe des halogènes dans le tableau périodique des éléments, tout comme l'iode et le chlore. Les composés de bromure contiennent des ions bromure (Br-), qui peuvent avoir divers effets sur le corps humain.

Historiquement, les composés de bromure ont été utilisés dans le traitement de divers troubles médicaux, tels que l'épilepsie, l'anxiété et l'insomnie. Cependant, leur utilisation a largement diminué en raison des effets secondaires indésirables potentiels, tels que des troubles neurologiques et des problèmes pulmonaires.

Les bromures peuvent être trouvés dans certains aliments et boissons, comme l'eau de mer et certaines algues. Ils sont également utilisés dans les produits pharmaceutiques, les produits chimiques industriels et les agents ignifuges.

Il est important de noter que l'exposition à des niveaux élevés de bromure peut être dangereuse pour la santé humaine et peut entraîner une intoxication au bromure, qui se manifeste par des symptômes tels que des étourdissements, des nausées, des convulsions et des lésions pulmonaires. Par conséquent, il est important de manipuler les composés de bromure avec soin et de suivre les instructions d'utilisation appropriées.

Les radio-isotopes du zinc sont des variantes d'isotopes du zinc qui émettent des radiations. Le zinc est un élément chimique avec le symbole atomique "Zn" et le numéro atomique 30. Il a plusieurs isotopes stables, mais aucun d'entre eux n'est radioactif.

Les radio-isotopes du zinc sont artificiellement produits en bombardant des noyaux de zinc stables avec des particules chargées dans un accélérateur ou en irradiant du zinc avec des neutrons dans un réacteur nucléaire. Cela entraîne la transformation d'un isotope stable en un isotope radioactif.

Les radio-isotopes du zinc les plus couramment utilisés sont le zinc-65 et le zinc-69. Ils ont des demi-vies relativement courtes, respectivement de 243,7 jours et 13,7 heures. Ces isotopes peuvent être utilisés à des fins médicales, telles que l'imagerie médicale ou la thérapie radiopharmaceutique.

Par exemple, le zinc-65 peut être utilisé pour étiqueter des protéines et suivre leur distribution dans le corps. Le zinc-69 est parfois utilisé en combinaison avec d'autres éléments radioactifs pour créer des agents de contraste pour l'imagerie médicale.

Cependant, il convient de noter que les radio-isotopes du zinc peuvent également présenter des risques pour la santé en raison de leur activité radioactive. Par conséquent, ils doivent être manipulés et utilisés avec soin, conformément aux réglementations et directives appropriées.

Les composés du brome sont des substances chimiques qui contiennent du brome, un élément chimique de symbole Br et de numéro atomique 35. Le brome est un membre du groupe des halogènes dans la table périodique, situé entre le chlore et l'iode. Il se présente sous forme de liquide fumant rougeâtre à température ambiante et a une odeur piquante et désagréable.

Les composés du brome peuvent être formés en combinant le brome avec d'autres éléments ou molécules, tels que l'hydrogène, le carbone, l'oxygène, l'azote, etc. Certains exemples courants de composés du brome comprennent :

* Acide bromhydrique (HBr) : un acide fort qui se forme lorsque le brome réagit avec l'hydrogène. Il est utilisé dans la production d'autres composés chimiques et comme agent de blanchiment.
* Dibrome (Br2) : la forme moléculaire élémentaire du brome, qui existe sous forme liquide à température ambiante et se vaporise facilement. Il est utilisé dans la désinfection de l'eau et comme intermédiaire dans la synthèse de certains composés chimiques.
* Bromure d'argent (AgBr) : un composé solide blanc qui se forme lorsque le brome réagit avec l'argent. Il est utilisé dans la photographie et comme matériau de détection dans les détecteurs de fumée.
* Bromure de méthyle (CH3Br) : un gaz incolore qui se forme lorsque le brome réagit avec le méthane. Il est utilisé comme fumigant et comme intermédiaire dans la synthèse de certains composés chimiques.

Les composés du brome ont une variété d'applications dans l'industrie, la médecine et la recherche scientifique. Cependant, certaines de ces applications peuvent présenter des risques pour la santé humaine et l'environnement, en particulier lorsque les composés sont libérés dans l'atmosphère ou dans l'eau. Par conséquent, il est important de manipuler et d'utiliser les composés du brome de manière responsable et sécuritaire.

Dans le contexte médical, le terme "kelp" fait référence aux algues brunes géantes (Laminariales) qui poussent dans les eaux océaniques froides et sont souvent utilisées en complément alimentaire. Les suppléments de kelp sont une source naturelle d'iode, un nutriment essentiel au fonctionnement normal de la glande thyroïde. Cependant, il est important de noter que la teneur en iode peut varier considérablement selon l'espèce et l'origine du kelp.

L'utilisation de compléments alimentaires à base de kelp doit être effectuée avec prudence, car un apport excessif en iode peut entraîner des problèmes thyroïdiens. Il est recommandé de consulter un professionnel de la santé avant de commencer tout nouveau supplément ou complément alimentaire.

Le chlore est un élément chimique qui est représenté par le symbole "Cl" et a un numéro atomique de 17. Il existe sous forme de gaz jaune-vert avec une odeur piquante à température ambiante et se trouve généralement combiné avec d'autres éléments dans des composés tels que le sel de table (NaCl), l'acide chlorhydrique (HCl) et l'eau de Javel (NaOCl).

Dans le contexte médical, le chlore est souvent utilisé comme désinfectant et agent de blanchiment en raison de ses propriétés antimicrobiennes. L'eau de Javel, qui contient du chlore, est couramment utilisée pour stériliser les surfaces et les instruments médicaux.

Cependant, une exposition excessive au chlore gazeux peut être nocive pour la santé humaine, entraînant des irritations des yeux, du nez et de la gorge, ainsi que des difficultés respiratoires. Une ingestion ou une absorption cutanée importante d'acide chlorhydrique peut également être dangereuse, provoquant des brûlures et des lésions tissulaires.

En résumé, le chlore est un élément chimique couramment utilisé dans les contextes médicaux pour ses propriétés désinfectantes et antimicrobiennes, mais une exposition excessive peut être nocive pour la santé humaine.

L'halogénation est un terme utilisé en chimie et en médecine pour décrire le processus d'ajout d'un halogène, qui sont des éléments non métalliques réactifs du groupe 17 dans la table périodique des éléments, à une molécule ou un composé. Dans un contexte médical et biochimique, l'halogénation se produit souvent lorsque des halogènes comme le chlore, le brome, l'iode ou le fluor interagissent avec des composés organiques dans le corps humain.

Un exemple courant d'halogénation en médecine est la thérapie par l'iode radioactif (I-131), qui est utilisée pour traiter certains types de cancer de la thyroïde. Dans ce traitement, l'iode radioactif est administré au patient et se concentre dans la glande thyroïde, où il détruit les cellules cancéreuses.

Cependant, il est important de noter que l'halogénation peut également se produire de manière inattendue ou indésirable dans le corps humain, par exemple en raison de l'exposition à des polluants environnementaux contenant des halogènes. Ces réactions d'halogénation peuvent entraîner la formation de composés toxiques qui peuvent avoir des effets néfastes sur la santé humaine.

Dans le contexte de la chimie et de la médecine, les halogènes sont une classe spécifique d'éléments chimiques du groupe 17 (anciennement appelé VIIA) du tableau périodique. Ce groupe comprend cinq éléments : fluor, chlore, brome, iode et astate. Ces éléments sont caractérisés par leur sept électrons de valence, ce qui les rend hautement réactifs et capables de former des composés avec la plupart des autres éléments.

Dans un contexte médical, certains halogènes comme le chlore et l'iode ont des applications importantes. Le chlore est largement utilisé dans la désinfection de l'eau potable et des surfaces pour éliminer les micro-organismes pathogènes. L'iode, quant à lui, est un élément essentiel au fonctionnement normal de la glande thyroïde et est souvent prescrit sous forme de suppléments ou utilisé dans le traitement des blessures pour prévenir les infections.

Cependant, une exposition excessive à certains halogènes peut être nocive pour la santé humaine. Par exemple, l'exposition au chlore gazeux peut irriter les yeux, le nez et les poumons, tandis que l'exposition à des niveaux élevés d'iode peut perturber la fonction thyroïdienne. Il est donc important de manipuler ces éléments avec soin et de suivre les directives de sécurité appropriées lors de leur utilisation.

La dilution radio-isotopique est une technique utilisée en médecine et en recherche scientifique, qui consiste à mélanger un isotope radioactif avec une substance donnée, telle qu'un médicament ou une solution, dans le but de la rendre détectable ou traçable.

L'isotope radioactif est introduit en très petites quantités, ce qui n'affecte pas les propriétés physiques ou chimiques de la substance, mais permet de suivre sa distribution et son métabolisme dans l'organisme grâce à la détection des radiations émises par l'isotope.

Cette technique est couramment utilisée en médecine nucléaire pour diagnostiquer et traiter certaines maladies, telles que le cancer ou les troubles thyroïdiens. Elle permet également de réaliser des études pharmacocinétiques et pharmacodynamiques sur les médicaments, afin d'en évaluer l'efficacité et la sécurité.

Les pentanones sont un type spécifique de composés organiques qui appartiennent à la classe des cétones. Les cétones sont des composés carbonylés contenant un groupe carbonyle (C=O) lié à deux groupes alkyls ou aryls. Dans le cas des pentanones, il y a une chaîne carbonée de cinq atomes de carbone avec un groupe carbonyle dans la molécule.

Les pentanones peuvent être saturées ou insaturées, ce qui signifie qu'elles peuvent contenir des doubles liaisons entre les atomes de carbone. Les exemples courants de pentanones comprennent le pentan-2-one et le pentan-3-one.

Dans un contexte médical, les pentanones ne sont pas considérées comme une substance active en soi, mais plutôt comme un type de composé organique qui peut être présent dans certains médicaments ou produits chimiques utilisés en médecine. Par exemple, certaines drogues synthétisées peuvent contenir des pentanones comme partie de leur structure moléculaire.

Je suis désolé, je ne peux pas parler en tant que médecin, mais je peux partager avec vous des informations sur le sujet.

'Laminaria' est un genre d'algues brunes marines qui sont souvent utilisées dans le domaine médical et gynécologique. Les espèces les plus couramment employées sont Laminaria digitata et Laminaria japonica.

Dans un contexte médical, les laminaria sont fréquemment utilisées sous forme de bâtonnets ou de cordes pour dilater le col de l'utérus avant des procédures telles qu'un avortement ou la pose d'un stent. Cela se fait généralement en insérant délicatement les bâtonnets de laminaria dans le col de l'utérus, où ils absorbent progressivement l'humidité et gonflent, ce qui entraîne une dilatation du col.

Il est important de noter que l'utilisation de la laminaria doit être prescrite et supervisée par un professionnel de santé qualifié, car elle comporte certains risques, tels qu'une infection ou des saignements excessifs.

Les radio-isotopes du strontium sont des variantes instables du strontium qui émettent des rayonnements. Le strontium-85 et le strontium-90 sont les deux radio-isotopes les plus couramment rencontrés. Le strontium-85 a une demi-vie de 64,8 jours, tandis que le strontium-90 a une demi-vie beaucoup plus longue de 28,8 ans.

Le strontium est un élément chimique métallique mou et argenté qui se trouve dans le groupe 2 du tableau périodique. Il est proche du calcium sur le plan chimique et a tendance à se comporter de manière similaire. Par conséquent, lorsque des radio-isotopes du strontium sont introduits dans l'organisme, ils ont tendance à s'accumuler dans les os et les dents, ce qui peut entraîner une exposition interne aux radiations.

Le strontium-90 est produit lors de réactions nucléaires telles que celles qui se produisent dans les centrales nucléaires ou lors d'essais d'armes nucléaires. Il a été utilisé dans le passé comme source de chaleur dans les générateurs thermoélectriques à radio-isotopes, mais il est maintenant largement remplacé par d'autres sources moins dangereuses.

L'exposition aux radio-isotopes du strontium peut entraîner une gamme d'effets sur la santé, en fonction de la dose et de la durée de l'exposition. Les effets peuvent inclure des dommages à l'ADN, des anomalies congénitales, une augmentation du risque de cancer et, dans les cas graves, la mort.

Les bromobenzènes sont des composés organiques qui font référence à un groupe de dérivés benzéniques dans lesquels un ou plusieurs atomes d'hydrogène du benzène ont été remplacés par des atomes de brome. Il existe trois isomères structuraux de monobromobenzène, selon la position du brome attaché au cycle benzénique : l'ortho-bromobenzène (1,2-dibromobenzène), le méta-bromobenzène (1,3-dibromobenzène) et le para-bromobenzène (1,4-dibromobenzène).

Les bromobenzènes sont souvent utilisés comme intermédiaires dans la synthèse de divers composés organiques et pharmaceutiques. Cependant, ils peuvent également présenter des risques pour la santé humaine. L'exposition aux bromobenzènes peut provoquer une irritation des yeux, du nez et de la gorge, ainsi que des symptômes neurologiques tels que des maux de tête, des étourdissements et des nausées. Une exposition prolongée ou à fortes doses peut entraîner des dommages au foie et aux reins, ainsi qu'une augmentation du risque de cancer.

Les bromobenzènes sont considérés comme des polluants environnementaux préoccupants en raison de leur persistance dans l'environnement et de leur potentiel toxique pour les organismes vivants. Ils peuvent s'accumuler dans la chaîne alimentaire, ce qui peut entraîner une exposition accrue pour les animaux situés au sommet de cette chaîne, y compris les humains. Par conséquent, il est important de prendre des précautions appropriées lors de la manipulation et de l'utilisation de bromobenzènes, telles que l'utilisation d'équipements de protection individuelle et le contrôle des émissions dans l'environnement.

L'acide bromhydrique, également connu sous le nom d'acide hydrobromique, est une solution concentrée d'acide fort qui contient des ions d'hydrogène (protons) et des ions de brome. Sa formule chimique est HBr. Il est couramment utilisé en laboratoire pour la production de sels de brome et comme catalyseur dans diverses réactions chimiques.

L'acide bromhydrique est hautement corrosif et doit être manipulé avec soin, car il peut causer des brûlures graves sur la peau et les muqueuses. Il réagit violemment avec certains matériaux, tels que le métal, le verre et le caoutchouc, et doit donc être stocké dans des contenants appropriés.

En médecine, l'acide bromhydrique peut être utilisé comme un désinfectant topique pour traiter certaines infections cutanées, mais il est rarement utilisé en raison de sa forte toxicité et de son potentiel à provoquer des brûlures chimiques.

Les radio-isotopes d'iode sont des variantes isotopiques instables de l'iode qui émettent des radiations. Ils sont largement utilisés en médecine nucléaire à des fins diagnostiques et thérapeutiques. Le plus couramment utilisé est l'iode 131 (131I), qui se désintègre en xénon 131 (131Xe) en émettant des rayons bêta et gamma.

Dans le diagnostic, l'iode radioactif est souvent utilisé pour les scintigraphies thyroïdiennes ou les imageries de la thyroïde. Après ingestion ou injection, il s'accumule préférentiellement dans la glande thyroïde. Ensuite, une caméra à scintillation détecte les émissions de rayons gamma pour produire des images de la glande, aidant ainsi à identifier d'éventuelles anomalies telles que des nodules ou un goitre.

En thérapie, l'iode 131 est utilisé dans le traitement du cancer de la thyroïde. Il fonctionne en détruisant les cellules cancéreuses de la glande thyroïde qui absorbent l'iode. Cependant, ce traitement peut également affecter les tissus sains de la glande thyroïde, entraînant des effets secondaires tels qu'une hypothyroïdie.

D'autres radio-isotopes d'iode moins couramment utilisés comprennent l'iode 123 (123I) et l'iode 125 (125I). L'iode 123 est un émetteur de rayons gamma pur, ce qui le rend idéal pour les études thyroïdiennes à faible dose de radiation. L'iode 125, quant à lui, émet des rayons gamma de basse énergie et a une demi-vie plus longue, ce qui en fait un choix approprié pour certaines applications en médecine nucléaire telles que la thérapie interne vectorisée.

Les radio-isotopes du krypton sont des variantes instables du krypton, un gaz noble, qui émettent des radiations en se désintégrant. Ils ne sont pas présents dans la nature et doivent être produits artificiellement. Le krypton-85 est l'un des radio-isotopes les plus courants du krypton, utilisé dans divers domaines tels que la médecine diagnostique, le traitement du cancer, la recherche scientifique et l'industrie. Il a une demi-vie d'environ 10,7 ans, ce qui signifie qu'il perd la moitié de sa radioactivité en cette période. Le krypton-85 émet des rayons bêta de faible énergie et est utilisé dans le traitement de certains types de cancer. Cependant, il peut également être dangereux s'il est inhalé ou ingéré en grande quantité, car il peut endommager les tissus corporels.

Les polybromobiphényles (PBB) sont un groupe de composés organiques qui contiennent des atomes de brome liés à des molécules de biphényl. Ils ont été largement utilisés comme retardateurs de flamme dans une variété d'applications, y compris les plastiques, les textiles et les électroniques. Les PBB sont persistants dans l'environnement et peuvent s'accumuler dans les tissus animaux, ce qui pose des préoccupations en matière de santé humaine et environnementale. L'exposition aux PBB a été associée à une série de problèmes de santé, notamment des dommages au foie, aux reins et au système nerveux.

Les radio-isotopes de l'indium sont des variétés instables de l'indium qui émettent des radiations. Ils sont couramment utilisés dans le domaine médical, en particulier en médecine nucléaire, pour le diagnostic et le traitement de diverses affections médicales.

Le radio-isotope d'indium le plus couramment utilisé est l'indium-111, qui a une demi-vie d'environ 2,8 jours. Il est souvent lié à des molécules spécifiques pour cibler et se concentrer dans certaines parties du corps, telles que les tissus inflammatoires ou les cellules cancéreuses. Une fois à l'intérieur de ces zones, la radiation émise par l'indium-111 peut être détectée à l'aide d'une caméra gamma pour produire des images diagnostiques.

Un autre radio-isotope d'indium utilisé en médecine est l'indium-113m, qui a une demi-vie plus courte d'environ 99 minutes. Il est également lié à des molécules spécifiques pour le diagnostic et le traitement de certaines affections médicales.

Il convient de noter que l'utilisation de radio-isotopes de l'indium doit être effectuée par des professionnels de la santé qualifiés dans un environnement contrôlé, en raison des risques associés aux radiations.

Les radio-isotopes du sodium sont des isotopes radioactifs du sodium, qui est un élément chimique avec le symbole atomique Na et le numéro atomique 11. Dans le domaine médical, les radio-isotopes du sodium les plus couramment utilisés sont le sodium-22 (Na-22) et le sodium-24 (Na-24).

Le sodium-22 est un émetteur de positrons avec une demi-vie de 2,6 ans. Il est souvent utilisé dans la médecine nucléaire pour des applications diagnostiques, telles que l'imagerie du myocarde (coeur) et l'étude de la perfusion sanguine dans les tissus. Lorsqu'il est injecté dans le corps, le sodium-22 se distribue uniformément dans le liquide extracellulaire et peut être détecté par une caméra à positrons (PET scan) pour produire des images tridimensionnelles de la distribution de l'isotope dans le corps.

Le sodium-24 est un émetteur bêta avec une demi-vie de 15 heures. Il est utilisé dans la recherche médicale pour étudier les processus métaboliques et pour marquer des molécules spécifiques dans des expériences in vitro. Cependant, il n'est pas couramment utilisé en médecine clinique en raison de sa courte demi-vie et de sa forte activité radioactive.

Il est important de noter que les radio-isotopes du sodium ne doivent être manipulés que par des professionnels qualifiés et formés, car ils présentent un risque radiologique pour les patients et le personnel médical s'ils ne sont pas utilisés correctement.

Je suis désolé, "Encyclopedias as Topic" n'est pas une définition médicale. Il s'agit plutôt d'une catégorie de sujets dans la classification MeSH (Medical Subject Headings) utilisée pour indexer les articles de bibliographie en médecine et en sciences de la santé. Cette catégorie comprend des encyclopédies médicales générales ou spécialisées, des dictionnaires médicaux, des manuels médicaux et d'autres ressources similaires. Cependant, il ne s'agit pas d'une définition médicale à proprement parler.

Krypton n'a pas de définition médicale spécifique car c'est un gaz noble inerte qui se produit naturellement dans l'atmosphère terrestre et ne joue aucun rôle biologique connu dans le corps humain ou dans la médecine. Il est sometimes used in lighting, particularly in flash lamps used in high-speed photography. Cependant, il n'est pas utilisé à des fins thérapeutiques ou diagnostiques en médecine.

En termes de physique nucléaire, les isotopes sont des variantes d'un élément chimique qui possèdent le même nombre de protons dans leur noyau atomique (ce qui définit leur identité chimique en tant qu'élément), mais diffèrent par le nombre de neutrons. Cette différence au niveau du nombre de neutrons entraîne des variations dans les propriétés physiques et nucléaires des isotopes, tels que la masse atomique et la stabilité (durée de vie). Certains isotopes sont stables, tandis que d'autres sont radioactifs et se désintègrent spontanément en émettant des particules subatomiques et de l'énergie, ce qui peut être utilisé dans le domaine médical pour le diagnostic et le traitement de diverses affections.

Le marquage isotopique est une technique utilisée en médecine et en biologie pour étudier le métabolisme, la distribution, et l'élimination de certaines molécules dans un organisme. Cette méthode consiste à introduire dans l'organisme ou dans une molécule d'intérêt, un isotope stable ou radioactif, qui peut être détecté et quantifié par des méthodes spécifiques telles que la spectrométrie de masse ou la gamma-caméra.

L'isotope utilisé aura généralement les mêmes propriétés chimiques que l'élément naturel, mais différera par son poids atomique en raison du nombre différent de neutrons dans le noyau. Cela permettra de distinguer la molécule marquée de sa forme non marquée et d'observer son comportement au sein de l'organisme.

Le marquage isotopique est particulièrement utile en recherche médicale pour comprendre les mécanismes d'action des médicaments, étudier la cinétique des réactions biochimiques, diagnostiquer et suivre l'évolution de certaines maladies, telles que le cancer, ou encore évaluer la fonction rénale ou hépatique.