• V2O5
  • El vanadio (III) óxido también puede ser utilizado como precursor: 3 Cl2 + V2O3 → 2 VOCl3 + 0.5 O2 Una síntesis de laboratorio más característico consiste en la cloración de V2O5 con SOCl2. (wikipedia.org)
  • V2O5 + 3 SOCl2 → 2 VOCl3 + 3 SO2 Oxitricloruro de vanadio rápidamente hidroliza resultantes en pentóxido de vanadio y ácido clorhídrico. (wikipedia.org)
  • El óxido de vanadio (V) es un compuesto químico de fórmula de V2O5. (wikipedia.org)
  • Por ejemplo, los ácido clorhídrico y ácido bromhídrico se oxida al correspondiente halógeno, por ejemplo, V2O5 + 6HCl + 7H2O → 2[VO(H2O)+ + 4Cl− + Cl2 El V2O5 sólido se reduce en ácido oxálico, monóxido de carbono, y dióxido de azufre para dar óxido de vanadio(IV), VO2 como un sólido de color azul oscuro. (wikipedia.org)
  • V2O5 de grado técnico se produce como un polvo negro que se utiliza para la producción de vanadio metal y ferrovanadio. (wikipedia.org)
  • El óxido de vanadio (V) sirve al propósito fundamental de catalizar la oxidación exotérmica del dióxido de azufre a trióxido de azufre con aire en el proceso de contacto: 2 SO2 + O2 2 SO3 El descubrimiento de esta reacción simple, en la que el V2O5 es el catalizador más eficaz, ha permitido al ácido sulfúrico convertirse en el producto químico barato que es hoy. (wikipedia.org)
  • redox
  • La batería redox de vanadio (VRB) es el resultado de 25 años de investigación, desarrollo, pruebas y evaluación en Australia, Europa, América del Norte y en otros lugares. (wikipedia.org)
  • Las principales desventajas de la tecnología redox de vanadio son una proporción relativamente pobre de energía-a volumen y la complejidad del sistema en comparación con las baterías de almacenamiento estándares. (wikipedia.org)
  • Esta obra contiene una traducción derivada de Vanadium redox battery de Wikipedia en inglés, publicada por sus editores bajo la Licencia de documentación libre de GNU y la Licencia Creative Commons Atribución-CompartirIgual 3.0 Unported. (wikipedia.org)
  • cuatro
  • La química de vanadio es notable por la accesibilidad de los cuatro estados de oxidación adyacentes. (wikipedia.org)
  • El vanadato de amonio (V) (NH4VO3) puede ser reducido sucesivamente con zinc para obtener los diferentes colores de vanadio en estos cuatro estados de oxidación. (wikipedia.org)
  • En la formación de los aductos, los cambios de vanadio de cuatro coordenadas geometría tetraédrica de seis a coordinar la geometría octaédrica: VOCl3 + 2 H2NEt → VOCl3(H2NEt)2 El VOCl3 se utiliza como un catalizador o precatalizador en la producción de cauchos de etileno-propileno (EPDM). (wikipedia.org)
  • Se han descrito estados excitados metaestables (isómeros nucleares) en cuatro de los radioisótopos de vanadio (44V, 46V, 54V y 60V). (wikipedia.org)
  • Niobio
  • La familia del vanadio se compone de todos los integrantes del grupo 5 de la tabla periódica (antiguamente V B): Vanadio (V) Niobio (Nb) Tantalo (Ta) Dubnio (Db) Todos los elementos de este grupo tienen comportamientos representativos del nombre que los representa, en este caso es el vanadio. (wikipedia.org)
  • Como principales impurezas puede contener hierro, estaño, vanadio y niobio. (wikipedia.org)
  • caracterizado
  • Se han caracterizado quince radioisótopos, siendo los más estables el vanadio-50, con un periodo de semidesintegración de 1,5 × 1017 años, el vanadio-49, de 330 días, y el vanadio-48, de 159,735 días. (wikipedia.org)
  • junto
  • También se puede usar aluminio, produciendo la aleación de hierro-vanadio junto con alúmina como subproducto. (wikipedia.org)
  • resto
  • El resto de radioisótopos sintéticos de vanadio poseen períodos de semidesintegración inferiores a una hora, la mayoría inferiores a diez segundos. (wikipedia.org)
  • importante
  • Otro uso importante del óxido de vanadio (V) es la fabricación de ácido sulfúrico, un producto químico industrial importante, con una producción anual mundial de 165 millones de toneladas métricas en 2001, con un valor aproximado de 8 millardos de dólares. (wikipedia.org)
  • produce
  • El vanadio (V) se produce cuando el óxido de vanadio metálico se calienta con un exceso de oxígeno, pero este producto está contaminado con otros óxidos, menores. (wikipedia.org)