• pila
  • Para mediados del siglo XIX, el modelamiento y estudio de la electroquímica, se vieron aclarados por Michael Faraday (leyes de la electrólisis) y John Daniell (pila dependiente solo de iones metálicos Zinc-Cobre). (wikipedia.org)
  • Un ejemplo común de celda electroquímica es la pila (por ejemplo, la estándar de 1,5 voltios o la recargable de 1,2), que es una celda galvánica simple, mientras una batería eléctrica consta de varias celdas conectadas en serie o paralelo. (wikipedia.org)
  • electrodo
  • La producción de [ML(n-1)]+ en la reacción anterior por la reacción química "siguiente" produce una especie directamente en el electrodo que podría mostrar la química redox en cualquier lugar en un gráfico CV o ninguno en absoluto. (wikipedia.org)
  • corriente
  • Las titulaciones amperométricas son una clase de titulaciones en donde el punto de equivalencia es determinado a través de la medición de una corriente eléctrica generada por una reacción redox. (wikipedia.org)
  • En este tipo de titulación es necesario que circule una corriente apreciable a través de la celda electroquímica. (wikipedia.org)
  • La velocidad de la reacción electroquímica y la densidad de corriente relacionada está dictada por la cinética del electrocatalizador y la concentración de sustrato. (wikipedia.org)
  • ​ Hay dos tipos fundamentales de celdas y en ambas tiene lugar una reacción redox, y la conversión o transformación de un tipo de energía en otra: La celda galvánica o celda voltaica transforma una reacción química espontánea en una corriente eléctrica, como las pilas y baterías. (wikipedia.org)
  • reversible
  • Esta pareja redox es reversible, y no implica la formación o ruptura de enlaces Fe-C: [Fe(CN) − + e− → [Fe(CN) − Esta pareja redox es un estándar en electroquímica. (wikipedia.org)
  • El cambio en la coordinación de [MLn]+ a [ML(n-1)]+ a menudo impide la observación del comportamiento "reversible" durante experimentos electroquímicos como la voltamperometría cíclica. (wikipedia.org)
  • estudios
  • Los antecedentes acerca del conocimiento de la electricidad en tératmosférica, Charles-Augustin de Coulomb (teoría de atracción electrostática) en 1781 y los estudios de Henry Cavendish, Joseph Priestley y Humphry Davy en Inglaterra, lograron pavimentar el camino hacia el nacimiento científico de la electroquímica. (wikipedia.org)
  • partir
  • A partir del siglo XX, la electroquímica permitió el descubrimiento de la carga del electrón por Millikan, y el establecimiento de la moderna teoría de ácidos y bases de Brønsted y Lowry, así como el estudio de disciplinas tan importantes como las áreas médicas y biológicas con la electroforesis, desarrollada por Arne Tiselius en 1937. (wikipedia.org)
  • sustancia
  • Una valoración redox (también llamada volumetría redox, titulación redox o valoración de oxidación-reducción) es una técnica o método analítico muy usado, que permite conocer la concentración de una disolución de una sustancia que pueda actuar como oxidante o reductor. (wikipedia.org)
  • Es un tipo de valoración basada en una reacción redox entre el analito (la sustancia cuya concentración queremos conocer) y la sustancia valorante. (wikipedia.org)
  • diversos
  • Dichas contribuciones han permitido que en la actualidad la electroquímica se emparente a temas tan diversos que van desde la electroquímica cuántica de Revaz Dogonadze o Rudolph A. Marcus, hasta las celdas fotovoltáicas y quimioluminiscencia. (wikipedia.org)