• La oxidación a ácido benzoico y descarboxilación de éste por tratamiento por azida sódica permitió medir la radiactividad presente en el carbono metínico y en el anillo aromático del ácido trópico.iv- Síntesis de metil-ornitinas marcadas con ^3H. (uba.ar)
  • 2]​ La azida de sodio es un compuesto iónico. (wikipedia.org)
  • Cada azida está unida a tres iones de sodio, con tres uniones Na-N por cada nitrógeno terminal. (wikipedia.org)
  • En el primer paso el amoníaco se convierte en Amida de sodio: 2 Na + 2 NH3 → 2 NaNH2 + H2 La amida de sodio es posteriormente combinada con óxido nitroso: 2 NaNH2 + N2O → NaN3 + NaOH + NH3 Estas reacciones son las que se usan a nivel industrial, que produjeron 250 toneladas en el año 2004, aunque se fue incrementando con el tiempo por la demanda surgida de la producción de airbags para automóviles. (wikipedia.org)
  • 5]​ Curtius y Thiele desarrollaron otro método donde un ester de nitrito se convierte en azida de sodio con el uso de Hidracina. (wikipedia.org)
  • Este método es óptimo para la producción de azida de sodio en el laboratorio: 2 NaNO2 + 2 C2H5OH +H2SO4 → 2 C2H5ONO + Na2SO4 + 2 H2O C2H5ONO + N2H4-H2O + NaOH → NaN3 + C2H5OH + 3 H2O Alternativamente esta sal se puede preparar mediante la reacción entre nitrato de sodio con amida de sodio. (wikipedia.org)
  • 2 NaN3 → 2Na + 3 N2 La misma reacción ocurre al calentar la sal a aproximadamente 300 °C. El sodio formado por su descomposición es peligroso por sí mismo. (wikipedia.org)
  • 8]​ La azida de sodio también se usa en las rampas autohinchables de los aviones. (wikipedia.org)
  • La azida de sodio es muy versátil ya que con ella se pueden preparar otros compuestos tales como azida de plata o azida de plomo, que se usan como explosivos. (wikipedia.org)